The show
اهلا و سهلا بك زائرنا في منتدى الموسوعه العلميه الشامله
ندعوك بان تقوم بالتسجيل في منتدانا

The show

منتدى الموسوعه العلميه الشامله يرحب بكم اهلا و سهلا
 
الرئيسيةالبوابةاليوميةس .و .جبحـثالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 توضيح تركيب الجدول الدوري

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الملك
عضو جديد


عدد المساهمات : 94
نقاط : 250
تاريخ التسجيل : 05/09/2013

مُساهمةموضوع: توضيح تركيب الجدول الدوري   الأربعاء سبتمبر 11, 2013 1:04 pm

عدد إلكترونات التكافؤ تحدد إلى أي دورة ينتمى العنصر. كل غلاف من أغلفة الطاقة في ذرات العناصر ينقسم إلى مستويات فرعية عديدة، والتي تمتلئ بزيادة الرقم الذري للعناصر طبقا للترتيب التالي :


1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d 6f

7s 7p 7d 7f


ويتم توزيع الإلكترونات بناءً على المستويات الفرعية بالترتيب التالي:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

ويمكننا بهذا الترتيب أن نوزع الإلكترونات في أي عنصر من عناصر الجدول الدوري ويجب علينا أن نتذكر دائماً عند الترتيب عدد الإلكترونات في كل مستوى فرعي من هذه المستويات

s=2

p=6

d=10

f=14

وهذا الترتيب الإلكتروني لـ(أنون أوكتيوم) العنصر الأخير في الجدول الدوري:

Uuo118= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

....

هذا الترتيب يماثل ترتيب الجدول الدوري. ونظرا لأن الإلكترونات في مستويات الطاقة الخارجية هي التي تحدد خواص العناصر الكيميائية، فإن العناصر تميل لأن تكون متشابهه في مجموعات الجدول الدوري. العناصر التي تلى بعضها في مجموعة الجدول الدوري يكون لها خواص فيزيائية متشابهه بالرغم من الاختلاف الكبير بين كتلة كل منها. بينما العناصر التي تلى بعضها في دورة الجدول الدوري يكون لها كتلة متشابهه ولكن تختلف في خواصها الفيزيائية.

فمثلا، يوجد بقرب النيتروجين (N) عنصر الكربون (C) والأكسجين (O) (عند النظر للدورة). وبغض النظر عن تقاربهم في الكتلة (مقدرا الاختلاف بينهم مجرد وحدات كتل ذرية محدودة)، فإن لهم خواص مختلفة تماما، والذي يمكن ملاحظته عند النظر إلى خاصية التآصل : فمثلا عندما يكون الأكسجين ثنائي الذرة فهو غاز ويساعد على الاحتراق، بينما النيتروجين ثنائي الذرة يكون غاز لا يساعد على الاشتعال، والكربون صلب يمكن أن يحترق (يمكن لالألماس أن يحترق.

وبالعكس، فإنه بالقرب من الكلور (Cl) عند النظر للمجموعة), في المجموعات الأخيرة كل من الفلور (F) والبروم (Br). وبغض النظر أيضا عن اختلافها الكبير في الكتلة فإن لها خواص متقاربة للغاية. فهي جميعا عناصر تساعد على التآكل بشدة (أي أنها ترتبط بسرعة مع الفلزأت لتكون أملاح هاليدات الفلز)، الكلور والفلور غازات، ولكن البروم سائل له درجة غليان منخفضة للغاية، كما أن الكلور والبروم لهما لون.
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
roro
عضو متميز
عضو متميز


عدد المساهمات : 210
نقاط : 284
تاريخ التسجيل : 30/08/2010

مُساهمةموضوع: رد: توضيح تركيب الجدول الدوري   الخميس سبتمبر 12, 2013 2:39 am

موضوع مفيد جدا
مشكور
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
mohammad ali
عضو متميز
عضو متميز


عدد المساهمات : 242
نقاط : 252
تاريخ التسجيل : 16/08/2013

مُساهمةموضوع: رد: توضيح تركيب الجدول الدوري   الخميس سبتمبر 12, 2013 3:10 pm

شكرا لك موضوع رائع
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
توضيح تركيب الجدول الدوري
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
The show :: قسم العلوم :: علوم الكيمياء-
انتقل الى: